Question

（08揭陽市一模）（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為     ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn^2＋再失去一個電子比氣態Fe^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                  ；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是      ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式      ；

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，

在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為        ；

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際

含有的Fe原子個數之比為      。

Answer 1

答案：（10分）  ⑴ 3d⁵4s²  （1分）

由Mn^2＋轉化為Mn^3＋時，3d能級由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉變為不穩定的3d⁴狀態（或Fe^2＋轉化為Fe^3＋時，3d能級由不穩定的3d⁶狀態轉變為較穩定的3d⁵半充滿狀態）   （2分）   

⑵ ① 具有孤對電子 （1分） ② sp （1分） ∶N≡N∶ （1分）

  ⑶ 分子晶體 （2分）               ⑷ 2∶1      （2分）