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下列說法中，不正確的是（）。

A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快

B．在兩個相同合成氨的裝置中，其中一個每小時有100 kg氨生成，另一個每小時有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍

C．催化劑可以同等程度提高正逆反應速率

D．增大壓強（其他條件不變）一定可以增大HI氣體分解的速率

答案：A、D

因為反應速率不僅受濃度的影響也受其他因素影響，增大壓強假如僅是增大的壓強對反應速率并無影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質，其中一定不能達到目的的是（）

A．氯化鈉溶液

B．水

C．醋酸鉀溶液

D．硫酸銅固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

影響化反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②___________________	反應速率Fe＞Mg，Cu反應	金屬性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________；
（2）甲同學的實驗目的是_________________________；要得出正確的實驗結論，還需要控制實驗的條件是_____________________________；
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，
利用右圖所示裝置進行定量實驗。
（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是_________________________；
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加快反應速率可以采取的方法是

A．升高溫度	B．減小壓強
C．降低溫度	D．減小反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，平衡混合物中X的質量分數（）在不同的壓強下，隨溫度（T）變化的情況，在下述的哪個平衡體系中，X可以代表用橫線標明的物質（反應中各物質均為氣體）（）。

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃（g),將1.6 mol SO₂和0.8 mol的O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100 L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6 g·L^-1。完成下列問題：
（1）達平衡時混合氣體的體積為___________，SO₂的轉化率為___________；
（2）若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂,且a∶b=2∶1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120 L。則a、b的值分別為：a=_________,b=_________；
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100 L。起始時加入x mol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃,反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內各氣體的體積分數也與（2）達平衡時的情況完全相同。則x、y應該滿足的關系式為________，x、z應該滿足的關系式為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t₀～t₆中反應速率與反應過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是（　　）

A．t₀～t₁

B．t₂～t₃

C．t₃～t₄

D．t₅～t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是（）

	H₂O₂的濃度（質量分數）	溫度（℃）	催化劑的使用
A	2	10	使用MnO₂
B	4	10	不使用
C	6	30	使用MnO₂
D	6	30	不使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于雙氧水的分解，下列說法正確的是

A．增大H₂O₂濃度，可增大單位體積內活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．使用催化劑反應速率加快是因為正反應速率比逆反應速率快

C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

D．升高溫度能使反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數

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