Question

【題目】已知25℃時：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有關說法中正確的是（ ）

A.HF電離：HF（aq）H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B.水解消耗0.1 mol F－時，吸收的熱量為6.77 kJ

C.中和熱均為57.3 kJ/mol

D.含1 mol HF、1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為67.7 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、利用蓋斯定律將①②可得HF(aq)F(aq)+H+(aq) ΔH=10.4kJmol1，故A錯誤；

B、依據反應的熱化學方程式，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(1) ΔH=67.7kJ/mol，得到F(aq)+H2O(1)HF(aq)+OH(aq) ΔH=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1molF-時，吸收的熱量為6.77kJ，故B正確；

C、中和熱是強酸強堿的稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應，中和熱不是57.3kJ/mol，故C錯誤；

D、HF是弱酸，電離過程依據A分析可知是放熱，則含1molHF、1molNaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于67.7kJ，故D錯誤。