【題目】治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉換器”。發生的化學反應為：2CO＋2NO = N2＋2CO2 ，其中的氧化劑是
A． NO B．CO C．N2 D．CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價態有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。
①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區H+物質的量減少______mol。
（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發生的主要反應方程式為______________________________________。
②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)
3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數為______________________。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數，則原子序數為（n+2）的Y元素可能位于（ ）
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。
（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發時水解；③_______。
（5）蒸發結晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。（保留四位有效數字）
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。[制取氨氣的反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【實驗探究】
(1)利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中 發生裝置進行實驗。
(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質量為53.5 g·mol－1)
(4)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是 (填“C”或“D”)。
(5)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。
(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。
【拓展應用】
(7)某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有 性質(填序號)。
a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質
(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現 (填“氧化性”或“還原性”)。
請你列舉出氨氣的另一種用途 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列問題：
(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。
(2) 常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。
(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
(4) Na2A溶液中，下列表述正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
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【題目】下列除雜質的操作中不正確的是
A. 鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入過量鐵粉充分反應后過濾
C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液
D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2 mol AB時吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵時放出a kJ能量
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