Question

一定條件下的密閉容器中：4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是

A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應，達到平衡時放出熱量為3623KJ

B．平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

Answer 1

C

分析：A、根據熱化學反應方程式中的熱量變化來分析化學平衡中的熱量；
B、利用同一物質的v正=v逆來判斷化學反應是否達到化學平衡；
C、根據壓強對化學平衡的影響及M= 來分析；
D、根據溫度對化學平衡的影響來分析．
解：A、因熱化學反應方程式中的熱量是物質完全轉化時的能量變化，而在密閉容器中充入4molNH₃與足量氧氣充分反應不會完全轉化，則放出的熱量小于3623KJ，故A錯誤；
B、由方程式可知，v正（O₂）=v正（NO），則v正（O₂）=v逆（NO）時v正（NO）=v逆（NO）反應達到化學平衡，故B錯誤；
C、對于該反應，降低壓強，化學平衡正向移動，由M=，m不變，n變大，則M變小，即混合氣體平均摩爾質量減小，故C正確；
D、因該反應為放熱反應，則升高溫度，化學平衡逆向移動，混合氣體中NO含量減小，故D錯誤；
故選C．