【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中SO42-的含量數據如下表所示，下列說法正確的是
反應室 | 載氣 | 吸收液 | SO42-含量 | 數據分析 |
① | N2 | 蒸餾水 | a | b |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空氣 | 蒸餾水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
A.實驗表明:酸性環境下，更有利于硫酸鹽的形成
B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關
C.反應室①中可能發生反應：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
D.燃煤產生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成
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【題目】某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b 為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。
（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是____________(填序號)，該裝置中應加入試劑____________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是____________。
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是____________(填序號)，再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是____________(填序號)。
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：______________。
(2)若已知下列數據：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。
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【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質急劇膨脹，同時產生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所示)
(1)固體變黑體現了濃硫酸的________性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。
(2)確定刺激性氣味氣體的成分。
①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有______。
②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是________________。
③刺激性氣味氣體產生的原因可用如下化學方程式表示，完成化學方程式：_________。
(3)大量燃煤會產生與上述混合氣體相同的廢氣，不僅污染空氣還可能導致__________，請你提出至少一條防治措施____________________。
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【題目】下列有關離子方程式正確的是( )
A.將氟氣通入水中: 
=
B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水: 
=
C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: 
=
D.往
溶液中滴入
溶液至沉淀的物質的量最大
=
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【題目】鈣鈦礦（主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關注，科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統治地位。
(1)基態鈦原子的電子排布式為______，若鈣原子核外有7種能量狀態的電子，則鈣原子處于____(填“基”或“激發”）態，氧元素所在周期第一電離能由小到大的前三種元素依次是_______。
(2)硅能形成一系列硅氫化合物，如硅烷系列：SiH4、Si2H6；硅烯系列：Si2H4、Si3H6等，其中硅烷廣泛應用于微電子、制造太陽能電池。
①上述分子中硅原子存在sp2雜化的是____，屬于正四面體的是_____。
②硅烷鏈長度遠小于烷烴，最可能的原因是______，硅烷同系物熔、沸點的變化規律可能是________.
(3) CaTiO3的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示：
則與A距離最近且相等的X有___個，M的坐標是_____；若晶胞參數是r pm, NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度是_____g/cm3。
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【題目】鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示。下列判斷不正確的是( )
A.TiCl4為共價化合物
B.NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱
C.NaX均為離子化合物
D.TiF4的熔點反常升高是由于氫鍵的作用
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【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；
②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。
a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液
c．碘水 d．NaCl溶液
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【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的電離程度：b點＞c點
C.從c點到d點，溶液中
保持不變（其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）
D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
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