Question

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1

B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)

D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

Answer 1

B

NaHSO₃溶于水后存在如下過程：
NaHSO₃=2Na⁺+HSO₃^-;  HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-;  HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；由于溶液的pH=4，即NaHSO₃在水溶液中以電離為主，水解為次。即分析得：水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^－10mol·L^－1 A錯；在鹽溶液中，離子濃度大小的分析為，未電離和未水解的離子為主，B正確；C選項為物料守恒，正確；D為質子守恒，錯誤；