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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標況下CO₂ 4.48L，下列關系不正確的是（）

A．C(Na⁺)>C(CO

)>C(HCO

)>C(OH^-)>C(H⁺)

B．2C(Na⁺)=3[C(CO

)+C(HCO

)+C(H₂CO₃)]

C．2C(OH^-)+C(CO

)=C(HCO

)+3C(H₂CO₃)+2C(H⁺)

D．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(HCO

)+2C(CO

)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。目前中學課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能電離而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能電離而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學家布朗斯特（Bronsted）和英國化學家勞萊（Lowey）提出質子理論。凡是能夠釋放質子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。
按質子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學鍵的物質都是堿；凡是能夠和電子對結合的物質都是酸。
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應產物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O

H⁺+B(OH)4^-，該反應中的堿是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數之和比M、L層電子數之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質的晶體類型是           ，C單質的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構型為             ，該物質比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中離子濃度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中離子濃度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中離子濃度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的鹽酸中，下列正確的是

A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH₄⁺）＞ c （Cl^—）

B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中一定存在c（H⁺）=c （OH^—），呈中性

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c₁V₁＞c₂V₂關系

D．若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）已知天然氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g)+ 3H₂(g) ΔH ＝+206.4kJ·mol^-1，則制得56g CO需要吸收的熱量為 kJ；
（2）CO可繼續與水蒸氣反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－¹，若將1mol CH₄與足量水蒸氣充分反應得到1molCO₂，該反應的焓變ΔH ＝ kJ·mol^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變為11，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
（1）若加水，應加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應加入        ml。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液的推理中正確的是

A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH> 7

B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．物質的量濃度相等的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度相等

D．在有AgI沉淀的上清液中滴加

NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產生