【題目】下列能鑒別CO2和SO2的是
A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，制取出一種黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。
（1）A中濕潤的KI淀粉試紙變藍，得出結論：________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是________________________________。
（3）操作Ⅳ可得出結論：____________________________________________。
（4）實驗結論：本實驗中的鹵素單質氧化性由強到弱依次為：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答問題：
（1）元素B在周期表中的位置是______。
（2）上表短周期元素中金屬性最強的是______（填元素符號）。
（3）最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質______（填化學式）。
（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式為______，該化合物中含有的作用力有______。
（5）表中F、G、H元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）。
（6）E可在B、C形成的常見化合物中燃燒的方程式是______。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】固體X由四種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：
（1）固體X中含有H、O、______和______元素。
（2）寫出固體X受熱分解的化學方程式______。
（3）取少量固體B溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產生一種白色的碘化物沉淀，寫出產生該現象的離子方程式______。
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【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓
B.Fe與HCl反應:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣跟鹽酸反應:CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
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