【題目】下列物質中含有自由移動的Cl-的是（）
A. KClO3溶液 B. 液態HCl C. KCl固體 D. MgCl2溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在溶液中可發生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是( )
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
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【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質量減小，沒有氣體生成，此溶液是( )
A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】(1)有下列幾種物質：
A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
屬于同分異構體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；
(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發生的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負極為________，正極為________。
(3)按要求完成下列問題：
①分子中的碳原子數小于或等于4的沸點最高的氣態烷烴的結構簡式____________；
②乙烷的分子式___________；
③苯與氫氣反應的化學方程式 ___________；
④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應方程式___________。
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【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 兩步反應均為吸熱反應 B. 三種化合物的穩定性順序：B﹤A﹤C
C. 加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率 D. 整個反應的ΔH＝E1－E2
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【題目】已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H1 K1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2
CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3
在同一溫度下，下列關系正確的是（ ）
A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1
B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3
C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3
D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
(1)“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是___________。
(2)“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產率的影響如圖所示：
①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為___________。
②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是___________。
③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產率越大，其原因是___________。
(3)“粗產品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產品有何影響___________。
(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。
(5)某同學擬測定產品中氯化亞銅的質量分數。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4－被還原為Mn2+，則產品中氯化亞銅的質量分數為______________________。
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