【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。
(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。
【答案】 1:2 0.1mol/L
【解析】(1)產生的沉淀是硫酸鋇，物質的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據原子守恒可知硫酸銨的質量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，則氯化銨的質量是2.39g－1.32g＝1.07g，物質的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為1:2；(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01mol、0.02mol，另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇是0.02mol，因此溶液體積是200mL，則溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：
(1)“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是___________。
(2)“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產率的影響如圖所示：
①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為___________。
②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是___________。
③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產率越大，其原因是___________。
(3)“粗產品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產品有何影響___________。
(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。
(5)某同學擬測定產品中氯化亞銅的質量分數。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4－被還原為Mn2+，則產品中氯化亞銅的質量分數為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中硫酸只表現出氧化性的是
A.實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B.將單質碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產生
C.濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅
D.用濃硫酸在木制品上“烙”字畫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min內，實驗2比實驗1的反應速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)實驗3比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。
(1)①中過量的還原劑應是____________________。
(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。
(3)②中加入H2O2，并調節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。
(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。
(5)在④中的氧化劑X是________________________。
(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應方程式 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是
A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化
B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、I、W、Q在元素周期表中的相對位罝如下圖所示，五種元素中有且只有一種金屬元素。下列說法不正確的是
A. X與Y或W與Y所形成的化合物可能會引起相同的環(huán)境污染
B. 簡單離子半徑的大小：X＞Y＞Z＞W＞Q
C. Z的氫化物具有較強的還原性
D. 最高價含氧酸酸性：Q＞W
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