Question

【題目】某反應中的反應物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應設計成原電池。

(1)則該電池負極材料為：__________________，負極反應式為________________；

(2)正極材料為：_____________，該電池總的化學反應式為_______________；

(3)一段時間后負極質量減輕m g，則下列說法正確的是：________（填寫序號）。

A．電路中通過的電子為m/32 mol

B．正極質量增加56m/64 g

C．原電池工作過程中電子由正極經導線流向負極

D．原電池工作過程中Cl向負極移動

Answer 1

【答案】Cu Pt（可填活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料） AD

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，結合原電池的工作原理分析解答。

（1）某反應中的反應物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2，則反應的方程式為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，反應中銅是還原劑，氯化鐵是氧化劑，則該電池負極材料為Cu，負極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋；

（2）正極材料應該是比銅不活潑的金屬或能導電的非金屬，可以為Pt等，該電池總的化學反應式為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；

（3）一段時間后負極質量減輕m g，即消耗銅是mg，則

A．消耗銅的物質的量是m/64 mol，銅失去2個電子，則電路中通過的電子為m/32 mol，A正確；

B．正極是鐵離子得到電子轉化為亞鐵離子，正極質量不變，B錯誤；

C．原電池工作過程中電子由負極經導線流向正極，C錯誤；

D．原電池工作過程中陰離子Cl－向負極移動，D正確。

答案選AD。