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體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始濃度分別為 0.2mol?L^—1、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是

A．X₂為0.4mol?L^—1，Y₂為1.2mol?L^—1	B．Y₂為1.0mol?L^—1
C．X₂為0.3mol?L^—1，Z為0.2mol?L^—1	D．Z為0.6mol?L^—1

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率不可能是達(dá)到100％的，因此選項(xiàng)A是不可能的；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)

（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則

值與壓強(qiáng)

、

的關(guān)系正確的是

A．，	B．，
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

B．容器內(nèi)氣體密度不再變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的

A．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．NO₂的轉(zhuǎn)化率變小

D．N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應(yīng)

，工業(yè)上選擇的適宜條件為：

、鐵作催化劑、

。下列說法正確的是

A．升高溫度既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

B．鐵作催化劑既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

D．將氨分離出來，既加快反應(yīng)速率，又有利于平衡向合成氨方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)     ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應(yīng)② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)容器體積	B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃	D．使用合適的催化劑

(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng) 2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂

2SO₃并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時(shí)容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)

  2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。
（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=

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