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一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C

B．容器內(nèi)氣體密度不再變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相同，不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量時(shí)變化的，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終時(shí)不變的，C、D不正確。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加壓時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉(zhuǎn)化率________
(3) 若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則加入A(體積不變)時(shí)混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.6倍，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動	B． A的轉(zhuǎn)化率變小
C．D體積分?jǐn)?shù)變大	D．a(chǎn)>c+d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g) + D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（

）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為 ____________ 。
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C₂=

，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是　。
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ₁，則υ₃ υ₁（填>、=、<），且C₃=

。
（4）由上述實(shí)驗(yàn)，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第                     組。
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為     _____　

；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （填“不變”或“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H₂的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說法正確的是（）

A．容器中混合氣體的密度增大

B．此時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的0.8倍

C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是20%

D．此時(shí)容器中N₂的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是( )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始濃度分別為 0.2mol?L^—1、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是

A．X₂為0.4mol?L^—1，Y₂為1.2mol?L^—1	B．Y₂為1.0mol?L^—1
C．X₂為0.3mol?L^—1，Z為0.2mol?L^—1	D．Z為0.6mol?L^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低溫度時(shí)，K_sp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²^＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

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