【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液：NH
、Cu2+、NO
、SO
B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－
D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO
、NO
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)
4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝
B.此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大
D.增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。
(1)某學習小組利用 DIS 系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：
①分別配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計算機繪制的滴定曲線如圖：
(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“鹽酸”）
②兩曲線圖中 V1________V2(填“>”“=”或“<”)，A點和B點，水的電離程度_____（填“A 點大”、“B 點大”、“A 和 B 點相同”或“無法判斷”）
(3)另一個學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：
①用________(填儀器名稱)量取 20.00 mL 醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好 DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果？______(填“是”“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖(見如圖)。
②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為______。
③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。
④若圖中某一點 pH 等于8，則 c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為________mol/L。
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【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
該反應ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。平衡常數(shù)K=________________（請書寫單位）。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此時v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反應N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓
C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)，不能說明該反應一定達平衡的是__________。
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2
D.單位時間內(nèi)生成1 mol N2O4(g)，同時生成2 mol NO2
E.混合氣體的密度不隨時間變化
F.混合氣體的顏色不隨時間變化
(3)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是__________
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)25 ℃時，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4 ,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4則酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(5)常溫下0.001mol·L－1的H2SO4溶液與0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1體積比混合，混合后溶液的pH=_____________。
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【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y論不正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同， | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 工業(yè)制硫酸過程中，在 | 增大氣液接觸面積，使 |
C | 在2L密閉容器中發(fā)生反應：
| 反應速率減慢 |
D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：
(1)該反應的生成物是________。
(2)2min內(nèi)，C的反應速率為________。
(3)該反應的化學方程式為________。
(4)在其他條件下，測得A的反應速率為
，此時的反應速率與800℃時相比_____。
A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。
(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_________。
(2)MgO與CaO這兩個物質(zhì)，其中熔點較高的是______，原因是___________________________________________。
(3)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。
(4)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其結構如圖所示。
①組成M的元素中，電負性最大的是__________ (填名稱)。
②M中碳原子的雜化方式為__________。
③M中不含__________ (填代號)。
a、π鍵 b、σ鍵 c、離子鍵 d、配位鍵
(5)NiO的晶體結構如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
分別取樣：
測得溶液顯弱酸性；
滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗方法或試劑是
A. 焰色反應 B. NaOH溶液（加熱）
C. 
酸化
溶液 D. 
氣體
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