【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)
4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學平衡常數表達式是K＝
B.此時，Y的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D.增加Y，Y的平衡轉化率增大
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氫鍵既可能存在于分子內，又可能存在于分子間
B.鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高
C.水結冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關
D.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題：
(1)配平焙燒時發生的化學反應方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2
________K2MnO4＋________H2O；
(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________。
(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。由圖像可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過______、________、洗滌等操作。
(5)工業上按上述流程連續生產。用含a%MnO2的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數字)
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。
①電解槽陽極反應式為________________。
②陽極還可能有氣體產生，該氣體是________。
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【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. BOH屬于弱堿
B. BOH的電離常數K=1×10－4.8
C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)
D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)
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【題目】Ⅰ：二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。
(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應的化學方程式為________,
(2)CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質的能量（在標準狀況下，規定單質的能量為 0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
則ΔH=____。
Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氫氣燃燒的能量變化示意圖：
請寫出碳和水蒸氣反應，生成 CO和H2的熱化學方程式：_______
Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀鹽酸，“中和熱”或“反應放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關系圖正確的是（________）
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【題目】金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產生活中。
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：___________________________；
（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業制備晶體硅的原料，工業上制粗硅的反應原理是 __________；（用化學反應方程式表示）。
（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現膠狀沉淀，其離子方程式是_________；
（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）
A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑
C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發生氧化反應
（5）化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（_______）
A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等
B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的
C．工業上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得
D．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性
E．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑
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【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。
②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發生反應的離子方程式為______。
（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發生反應的離子方程式為______。
（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗分解的氣態產物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。
a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現象，則D中發生反應的化學方程式為______。
（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液：NH
、Cu2+、NO
、SO
B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO
、NO
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【題目】對工業廢氣進行脫硝有多種方法。
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物的反應為C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質發生該反應。
容器 | 溫度 | 體積 | C(s) | NO(g) | N2(g) | CO2(g) |
甲 | 600℃ | V L | 1mol | 2mol | 0 | 0 |
乙 | 600℃ | V L | 0 | 0 | 2mol | 2mol |
①下列能說明甲容器中反應達到平衡狀態的是_______。
a．容器的壓強保持不變 b．v(NO)正＝2v(CO2)逆
c．混合氣體的密度保持不變 d．NO、N2、CO2的物質的量之比為2∶1∶1
②關于平衡時的甲、乙兩容器，下列說法一定正確的是_______。
a．p(甲)＝p(乙) b．c(NO)甲＝c(CO2)乙
c．2c(CO2)甲＝c(N2)乙 d．體積分數φ(CO2)甲＝φ(N2)乙
（2）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO)，涉及反應如下：4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K1 ；2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K2；2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) K3；則K1、K2 、K3之間的關系為K3＝_______
（3）利用O3進行如下脫硝反應：2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g) ΔH＜0。其他條件一定時，NO2(g)的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化情況如下圖甲所示。X表示_______（填“壓強”或“溫度”），L1_______L2(填“＜”或“＞”)。
（4）用稀硝酸吸收NOx進行脫硝，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_______。
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