【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
分別取樣：
測得溶液顯弱酸性；
滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗方法或試劑是
A. 焰色反應 B. NaOH溶液（加熱）
C. 
酸化
溶液 D. 
氣體
【答案】A
【解析】
根據離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質變藍來結合信息加氯水和淀粉無明顯現象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，來判斷檢驗方法或試劑。
由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+；氯水能氧化S2—、I-生成硫和碘單質，碘遇淀粉變藍，反應中溶液會變渾濁，溶液變藍色，而②中加氯水和淀粉始終無明顯現象，則溶液中一定不含有S2—和I-；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即Cl-必然存在，顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+，可用焰色反應檢驗Na+，故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1
C. 密閉容器中，0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續煮沸至紅褐色，制得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸工業的有關敘述錯誤的是（ ）
A. 硫鐵礦磨成粉末，可加快反應速率
B. 煅燒硫鐵礦時鼓入較大量空氣，可提高原料利用率
C. 接觸室（發生反應：2SO2+O2 
2SO3）使用熱交換器，可充分利用能量
D. 接觸室出來的氣體被濃硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空氣中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空：
I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發生如下兩個反應：
反應①：CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ
反應②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ
(1)寫出反應①的平衡常數表達式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應均達平衡后，若使反應①K的減小，需要改變的反應條件是______________，則反應②的K___________（選填編號）、反應①的v(CO2)正__________（選填編號）。
a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷
（2）補全下圖中反應②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數值）
（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。
II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4
(4)標出電子轉移的數目和方向________；還原產物是_______。
(5)檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：___________________________。
(6)該方法的優點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入___________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質
C. 反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br—＋4H+
D. 粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含
、
、
）中各成分的質量分數。取兩份質量均為
的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為
和
（已折算到標準狀況下）。
（1）該實驗中所用稀硫酸是用98％的濃硫酸
配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是______
。
（2）寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式：____________________________________。
（3）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：①____________，②____________。
（4）M樣品中銅的質量分數的數學表達式為（用
和
表示）：________________________。
（5）該實驗需要
的
溶液
，請回答下列問題：
①配制時應稱量______
；
②配制溶液時，固體中含有
雜質會導致所配溶液濃度______。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。
（6）若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積______；實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積______。
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