【題目】【全國市級聯(lián)考2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如下圖所示．下列說法不正確是
A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性
D. N點溶液加水稀釋，
變小
【答案】B
【解析】A．由于M點的OH-濃度等于N點的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故A正確；B．Q點時pH=pOH，說明c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，電荷守恒為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-），故B錯誤；C．M點溶液中主要溶質為一水合氨，為弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中主要為氯化銨，為強電解質，溶液中離子濃度較多，所以M點的導電能力小于Q點，故C正確；D．N點溶液加水稀釋，Ka=
，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c（OH-）增大，所以
變小，故D正確；故選B。
【名師點評】：堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發(fā)生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題。
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【題目】已知可逆反應 N2+3H2 2NH3，當生成2 mol NH3時放出熱量為Q，現(xiàn)將0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同條件下反應生成NH3放出的熱量為Q1，則( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 無法判斷
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2
B. 可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：
(1)用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。
(2)一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。
(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。
②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。
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【題目】【全國百強校.2017屆江蘇省鹽城中學高三下學期開學考試】
常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【題目】(2014·江蘇化學，14，4分)25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)( )
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na＋) ＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O
)＋c(HC2O
)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在我國南方，遭遇冰雪災害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
(1)該融雪劑的化學式是__________________，該物質中化學鍵類型是________________，電子式是__________________
(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結構示意圖是________________。D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結構，該分子的電子式為____________________。
(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質與W的單質加熱時生成物中化學鍵類型為__________，電子式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數(shù)據(jù)如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始時 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根據(jù)以上相關數(shù)據(jù)回答問題：
(1)用H2表示該反應2 s內(nèi)的平均反應速率為________
(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態(tài)。
(3)寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。
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