Question

【題目】(2014·江蘇化學，14，4分)25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)( )

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋) ＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】AC

【解析】本題的解題要點為溶液中微粒濃度的關系，首先要明確溶液的溶質，存在哪些微粒，存在哪些平衡，多平衡存在時以哪個平衡為主等，然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質子守恒等三個等式。關鍵是判斷溶液中的平衡。A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積恰好反應混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，正確；B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），這說明溶液顯堿性，因此氨水的電離程度大于銨根的水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，不正確；C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，則根據物料守恒可知c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正確；D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），二者恰好反應生成草酸酸氫鈉和氯化鈉，則根據電荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，不正確。

【命題意圖】考查溶液中離子濃度的關系，涉及微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關系�？疾鞂W生對液中各種平衡的理解和對電荷守恒、物料守恒、質子守恒等等式的應用，考察學生的理論應用能力。