Question

【題目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量；

(2)圖中ΔH＝______________________；

(3)已知單質硫的燃燒熱為－296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；

(4)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。

已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

②H—H鍵能為436kJ·mol－1，Cl—Cl鍵能為247kJ·mol－1。則H—Cl鍵能為____________________。

Answer 1

【答案】 反應物 生成物 －198 kJ·mol－1 ΔH＝－1185 kJ·mol－1 434 kJ·mol－1

【解析】（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E為活化能，故答案為：反應物；生成物；

（2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJmol-1，故答案為：-198 kJ·mol－1；

（3）單質硫的燃燒熱為296kJmol-1，則S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJmol-1，而1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=-99kJmol-1，則SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJmol-1，由蓋斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296kJmol-1+（-99kJmol-1）=-395kJmol-1，則3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H=－1185 kJmol-1，故答案為：－1185 kJmol-1；

(4)①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJmol-1，②△H298（H2）=+436kJmol-1，③△H298（Cl2）=+247kJmol-1，則△H=△H298（H2）+△H298（Cl2）-2×△H298（HCl）=-185kJmol-1，△H298（HCl）=（△H298（H2）+△H298（Cl2）+185KJ/mol）=+434KJ/mol，故答案為：+434KJ/mol