Question

某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內發生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu₂S+3O₂ = 2Cu₂O+2SO₂； 2Cu₂O+Cu₂S = 6Cu+SO₂

   （1）若生產38.4t金屬銅，需要含雜質20％的精輝銅礦多少噸（設雜質不參加反應）?

 （2）若（1）中產生的二氧化硫用于制硫酸，可生產98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）?

Answer 1

（1）  60t    （2分）  （2）  27.05t  （3分）

解析:

（1）設需精輝銅礦的質量為x．根據元素守恒：

      Cu₂S  ～  2Cu

      160t      128t

     x×80％    38.4t

    則x= =60t

   （2）設可生產98％的濃H₂SO₄的質量為y，根據元素守恒：

       Cu₂S          ～     H₂SO₄

       160t                 98t

       60t×80%×92%×98%   y×98%     y=27.05t