Question

某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生產(chǎn)38.4t金屬銅，需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）？
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于制硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？

Answer 1

解：（1）設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素守恒：
Cu₂S～～～～～2Cu
160t 128t
x?80% 38.4t
所以x?80%：38.4t=160t：128t
解得x=60t
答：需精輝銅礦的質(zhì)量為60t．
（2）設(shè)可生產(chǎn)98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：
2Cu～～～～～Cu₂S～～～～H₂SO₄
160 128 98
38.4t×92%×98% y×98%
所以38.4t×92%×98%：y×98%=160：98
解得：y=27.05t
答：可生產(chǎn)98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量27.05t．
分析：（1）令生產(chǎn)38.4t金屬銅需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦質(zhì)量為x，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．
（2）設(shè)可生產(chǎn)98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為y，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意從元素守恒的角度書(shū)寫關(guān)系式計(jì)算．