Question

某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內發生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生產38.4t金屬銅，需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸（設雜質不參加反應）？
（2）若（1）中產生的二氧化硫用于制硫酸，可生產98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？

Answer 1

分析：（1）令生產38.4t金屬銅需要含雜質20%的精輝銅礦質量為x，根據關系式進行計算．
（2）設可生產98%的濃H₂SO₄的質量為y，根據關系式進行計算．

解答：解：（1）設需精輝銅礦的質量為x，根據元素守恒：
Cu₂S～～～～～2Cu
160t       128t
x?80%    38.4t
所以x?80%：38.4t=160t：128t
解得x=60t 
答：需精輝銅礦的質量為60t．
（2）設可生產98%的濃H₂SO₄的質量為y，根據元素守恒：
     2Cu～～～～～Cu₂S～～～～H₂SO₄
     160          128         98
38.4t×92%×98%              y×98%
所以38.4t×92%×98%：y×98%=160：98
解得：y=27.05t
答：可生產98%的濃H₂SO₄的質量27.05t．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度中等，注意從元素守恒的角度書寫關系式計算．