【題目】甲、乙兩個化工廠分布在如圖所示位置，箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。如果a處取得的水樣經驗測只含少量硝酸和硝酸鋇，在c入取得的水樣經檢測pH=7，且只含少量硝酸鈉，則b處的水中含有的物質應是下列物質中的
A. MgSO4、NaCl
B. K2SO4、NaOH
C. KOH、Na2SO4
D. NaOH、Na2SO4
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【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A. 當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
B. 當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置
C. 當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
D. 當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。
（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發生反應的化學方程式為________，產生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。
（3）寫出中子數為2的一種氦的核素_________。
（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。
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【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO42H2O）生產K2SO4肥料的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是___，試畫出S2-的離子結構示意圖___，請寫出脫硫過程的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2__。
（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是__。
（3）實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____。
（4）該工藝可以循環利用的物質有____，副產品NH4Cl農業生產中可用作___。
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【題目】根據所學電化學知識，回答下列問題：
（1）①甲池中通入CH3OH的電極名稱是________極，寫出其電極反應式_______；乙池中石墨電極反應式為_______；丙池中反應的離子方程式為_______；
②反應一段時間后，甲池中消耗560mL(標準狀況下)O2，此時乙池溶液的pH=_______；若向乙池中加入_______，其質量為_______g，能使CuSO4溶液恢復到原濃度（假設電解前后溶液的體積不變，均為100mL）。丙池中理論上最多產生_______g固體。
（2）工業上以石墨為電極，電解CuCl2溶液時，發現陰極上也會有CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式____________________________。
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【題目】回答下列問題
(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應方程式為____________________________
(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。
(3)某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
步驟①的反應類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________
(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。
① 原因：______________________________________________________________
② 改進方案：___________________________________________________________
③ 改進后，裝置乙中發生反應的化學方程式為:___________________________________________________
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