Question

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式：________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質是____________（填化學式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標準狀況下）。

Answer 1

Ⅰ、（1） 離子反應中易溶于水的強電解質可以拆開寫成離子的形式： Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O ；（2）  A
Ⅱ、（1）
（2）  HCl；氯
（3）  1︰5
（4）  13.44L

試題分析：Ⅰ、（1）  Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O ；（2）B中向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀時，氫氧根離子有剩余，錯誤；C中向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量時，也是氫氧根離子有剩余，錯誤；選A。
Ⅱ、（1）略
（2）氧化還原反應中，還原劑，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，因此反應中發(fā)生氧化反應的物質是HCl；氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，因此是氯酸鉀中的氯元素被還原。
（3）雖然參加反應的HCl(濃)6mol是，但是參加氧化還原的HCl(濃)只是5mol，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰5。
（4）依（3）的分析可知，被氧化的鹽酸為1mol時，生成的氣體為0.6mol 轉化成標況下的體積就是：13.44L