Question

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、 Fe²⁺、 Al³⁺，陰離子有Cl^-、 OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現將它們分別配成0.1mol·L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 請根據上述實驗現象,寫出下列六種化合物的化學式:
A        ，B________，C       ，D         ，E            ，F            。

Answer 1

(6分)A:Ba(OH)₂ ；B:AgNO₃ ；C:Ca(CH₃COO)₂； D:AlCl₃ E:K₂CO₃；F:FeSO₄（8分）

試題分析：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C，這說明A應該是強堿，含有OH^－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強。醋酸的酸性強于碳酸的，因此E中含有CO₃^2-，C中含有CH₃COO^-。CO₃^2-只能K^＋結合，即E是碳酸鉀。向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失，這說明B中含有銀離子，則陰離子一定不是Cl^-、 OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-，這說明B是硝酸銀。向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現象，這說明D中一定沒有SO₄^2-、CO₃^2-，因此D中陰離子只能是氯離子。向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這說明F中含有亞鐵離子，則F中的陰離子一定不是OH^－和CO₃^2-，所以只能是硫酸亞鐵。由于OH^－和Al^3＋、Ca²⁺不能大量共存，所以A只能是氫氧化鋇。由于C溶液向堿性，所以C只能是 醋酸鈣，則D就是氯化鋁。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，對學生的思維能力要求高，有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，有助于提升學生的學科素養，提高學生的應試能力和答題技巧。答題時注意從物質的性質以及反應現象推斷，注意找準突破點。