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向含1 mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關系圖正確的是（）

試題分析：向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液的過程中，可以分為三個階段，依次發生的反應是：
① H^＋＋OH^－＝H₂O；同時伴隨的反應是：Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓
Mg²^＋＋2 OH^－＝Mg(OH)₂↓; 同時伴隨的反應是：Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓
Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓
因此選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是(　　)

A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H^＋＋Cl^－＋ClO^－=Cl₂↑＋H₂O

B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂＋2Na^＋＋2OH^－=Na₂SiO₃↓＋H₂O

C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂=I₂＋2OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為:n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式：________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（2）反應中發生氧化反應的物質是____________（填化學式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe²⁺結合S^2-的能力大于結合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Fe₂S₃和 Al(OH)₃	B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃
C．FeS、Al(OH)₃和S	D．Al₂S₃、FeS和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種。經實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液產生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學認為實驗③后面的實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）   ，說明理由                             。
（3）寫出①中反應的離子方程式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl^-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？（填“有”或“沒有”），判斷理由是。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有。它具有的性質是 (填字母序號)。

A．無色無味

B．無色有刺激性氣味

C．屬于大氣污染物

D．難溶于水

E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是。
（4）溶液中減少的離子是，原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：

在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫出Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因為Cr(OH)₃＋ OH^－＝        ＋2H₂O。
（2）在硝酸工業生產吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO₂）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2    ，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發生反應的原因是利用了Na₂CO₃水解呈現的     性。
（3）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：
___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式不正確的是 ( )

A．CaCl₂= Ca²⁺+ 2Cl^-	B．NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-
C．HNO₃ = H⁺ + NO₃^-	D．KHCO₃ = K⁺ + H⁺ + CO₃^2-

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