Question

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．F的水溶液為淺綠色．物質D的焰色為黃色．答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：D、

NaOH

丙

HCl

．
（2）向反應③的生成物溶液中滴加金屬B的陽離子溶液會發生什么反應：

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

（用離子反應方程式表示）．
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現象

產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．

Answer 1

分析：物質D的焰色為黃色，含有Na元素，由轉化關系可知金屬A為Na，物質D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答：解：物質D的焰色為黃色，含有Na元素，由轉化關系可知金屬A為Na，物質D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al；黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃．
（1）由以上分析可知，D為NaOH，丙為HCl；
故答案為：NaOH； HCl；
（2）反應③的生成物溶液中含有AlO₂^-，向其中加入Al³⁺，發生雙水解反應生成Al（OH）₃，
反應離子方程式為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）向FeCl₂溶液中加入NaOH，首先反應生成Fe（OH）₂白色沉淀，Fe（OH）₂不穩定被氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe（OH）₃，故現象為產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度較大，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．