Question

現有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）物質F的化學式為

FeCl₂

；
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途

自來水消毒或制造鹽酸

；
（3）區別G、F兩種溶液最簡單的方法是

觀察兩種溶液顏色

，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入

硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉

 溶液．
（4）反應①的離子方程式為

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：

FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：金屬單質A的焰色反應是黃色，則A是Na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是H₂，D是NaOH，黃綠色氣體是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則丙是HCl，氯化氫溶于水得到鹽酸，所以E是鹽酸，能和NaOH溶液反應生成氫氣的金屬是Al，則B是Al，紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，G和NaOH溶液反應生成Fe（OH）₃，則G中含有鐵離子，F和氯氣發生氧化還原反應生成FeCl₃，則G是FeCl₃，F是FeCl₂，鹽酸和金屬C反應生成FeCl₂，則C是Fe，氯化亞鐵和NaOH溶液反應生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定易被氧氣氧化生成Fe（OH）₃，結合物質的性質分析解答．

解答：解：金屬單質A的焰色反應是黃色，則A是Na，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是H₂，D是NaOH，黃綠色氣體是Cl₂，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則丙是HCl，氯化氫溶于水得到鹽酸，所以E是鹽酸，能和NaOH溶液反應生成氫氣的金屬是Al，則B是Al，紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，G和NaOH溶液反應生成Fe（OH）₃，則G中含有鐵離子，F和氯氣發生氧化還原反應生成FeCl₃，則G是FeCl₃，F是FeCl₂，鹽酸和金屬C反應生成FeCl₂，則C是Fe，氯化亞鐵和NaOH溶液反應生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定易被氧氣氧化生成Fe（OH）₃，
（1）通過以上分析知，F是FeCl₂，故答案為：FeCl₂；
（2）氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，所以能殺菌消毒，氯氣也能用來制取鹽酸，
故答案為：自來水消毒或制造鹽酸；
（3）G是FeCl₃，F是FeCl₂，鐵離子顯黃色，亞鐵離子顯淺綠色，所以最簡單的判斷方法是觀察兩種溶液的顏色，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，和氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀，所以可以用硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液檢驗鐵離子，
故答案為：觀察兩種溶液顏色；硫氰化鉀溶液或氫氧化鈉溶液；
（4）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，涉及的反應方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了無機物的推斷，以“A的焰色反應、黃綠色氣體、紅褐色沉淀”為題眼采用正逆相結合的方法進行推斷，難度中等，注意亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法，為常考查點．