Question

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．F的水溶液為淺綠色．物質D的焰色為黃色．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C

 

G

 

D

 

（2）寫出反應③的離子方程式：

 

．
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現象

 

．

Answer 1

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答：解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl

金屬C

物質F

氯氣

物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，C為Fe，G為FeCl₃，D為NaOH，
故答案為：Fe；FeCl₃；NaOH；
（2）反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）向FeCl₂溶液中加入NaOH，首先反應生成Fe（OH）₂白色沉淀，Fe（OH）₂不穩定被氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe（OH）₃，故現象為產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口