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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者pH的變化

由于醋酸是弱酸，與鹽酸等濃度時，鹽酸中c(H^＋)大，反應速率快，A錯；三種酸的濃度相等，根據開始滴定時的pH可知③酸性最強，B正確；因A點的K_w小于C點的K_w，故兩點溫度不同，C錯；稀釋時NH₄⁺的水解程度增大，pH變化小于HCl，D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H₃PO₂)是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀。
①(H₃PO₂)中，磷元素的化合價為
②利用(H₃PO₂)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為：     (填化學式)
③NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H₃PO₂)的工業制法是：將白磷(P₄)與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba(H₂PO₂)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：
（4）(H₃PO₂)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式
②分析產品室可得到H₃PO₂的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H₃PO₂，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是                雜質。該雜質產生的原因是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列敘述正確的是( )
A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10mol/L
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子	NO₃^-	SO₄²^－	H⁺	M
濃度 /（mol·L^－1）	2	1	2	1

A．Cl^－ B．Ba²⁺ C．Na⁺ D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應

A．強酸溶液產生較多的氫氣	B．兩者產生等量的氫氣
C．無法比較兩者產生氫氣的量	D．弱酸溶液產生較多的氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反應：H₃BO₃(aq)＋H₂O(l)

?[B(OH)₄]^－(aq)＋H^＋(aq)。下列說法正確的是

化學式	電離常數(298 K)
H₃BO₃	K＝5.7×10^－¹⁰
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷ K₂＝4.7×10^－¹¹
CH₃COOH	K＝1.75×10^－⁵

A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產生
C．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A．反應后的溶液呈酸性

B．兩種反應物中水電離出的c(H⁺)都是1×10^－12 mol·L^－1

C．反應后的溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^－1

D．反應后的溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c( OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在自來水消毒和工業上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaClO₂)發揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出
NaClO₂·3H₂O；
②常溫下，Ksp(FeS)=6．3×10^-18；Ksp(CuS)=6．3×10^-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10^-28
（1）反應I中發生反應的離子方程式為      。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是      (填寫序號)。
a．蒸餾   b．蒸發濃縮   c．過濾   d．冷卻結晶    e．灼燒
（3）印染工業常用亞氯酸鈉(NaClO₂)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。下表是25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	H₂CO₃	H₂S
Ka／mol·L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	K1=4.30×10^-7 K2=5.60×10^-11	K1=9.1×10^-8 K2=l.1×10^-12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為        (用化學式表示)；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaClO₂兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：              (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是        ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10^-5mol·L^-1)此時體系中的S^2-的濃度為          。
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式          ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉移電子的物質的量為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－¹)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則

A．x為弱酸，V_x<V_y	B．x為強酸，V_x>V_y
C．y為弱酸，V_x<V_y	D．y為強酸，V_x>V_y

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