【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素， Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩定性，調節機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態核外電子排布式為____________________。
(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為__________（任寫一種）。
(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為_________。
(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________
(5)鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數是__________________；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。
【答案】[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） CO2或CS2 1∶1 
六方最密堆積 c 12 12NAaρ
【解析】
(1)鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，根據構造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe3+的基態核外電子排布式為[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）；
(2)SCN中含有3個原子，且其價電子數是16，與SCN互為等電子體的一種非極性分子的為CO2(或CS2)；
(3)每隔一個立方體中心有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數=
=0.5，該立方體中鐵原子個數=8×
=1，CN位于每條棱中點，該立方體中含有CN個數=12×
=3，所以平均化學式是K0.5Fe(CN)3，Fe平均化合價2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1；
(4)配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，Fe2+提供空軌道，N原子提供電子對，Fe2+與N原子間的的配位鍵為：
；
(5)鎂單質晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積，單質晶體中原子為六方最密堆積，配位數為12，晶胞是圖中的c；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的幾何體為正四面體，正四面體的該高為晶胞的，可推知四面體的體積為整個晶胞的
，而晶胞中含有的鎂原子數為1+=2，則晶胞質量=2
g，則ρg·cm3=
，則有Mr=12NAaρ。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B.b點時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C.體系中，水的電離程度大小關系為a＞c＞b
D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數數量級為10-10
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【題目】“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入___，效果更好。反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學方程式為____。
（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產生一種廢渣___。侯氏制堿法在此工藝上改進，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了___，此物質在農業上的用途是___。
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【題目】已知原子序數，可能推斷原子的
①質子數 ②中子數 ③質量數 ④核電荷數 ⑤核外電子數
⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Na2O2與H2O反應：2O
＋2H2O===O2↑＋4OH－
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D.向銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法正確的是 （ ）
A.金剛石比石墨穩定
B.紅磷轉變為白磷是吸熱反應
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【題目】烯烴是重要的有機化合物.其中乙烯是最簡單的一種烯烴，其產量代表著一個國家石油化工產業的水平。
完成下列問題：
（1）實驗室用如圖所示裝置制取乙烯，反應方程式是____，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，請解釋加入濃硫酸不宜過少的原因是__。
（2）反應需要迅速升溫至所需溫度的理由是___。所以燒瓶中應放入的固體物質是___，其作用是____。
（3）烯烴通過催化加氫可以得到烷烴。請寫出一種可以通過催化加氫反應得到2，2-二甲基丁烷的結構簡式：___。
（4）有一種烷烴A，分子式C9H20，它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。請寫出A的結構簡式___，在A的同分異構體中，卻存在只能由1種烯烴催化加氫得到的烷烴，請寫出一種符合要求的A的同分異構體的結構簡式：___。
烯烴還可以與鹵素單質、鹵化氫、水發生加成反應，產物有主次之分，例如：
（5）化學式為C4H8的某烴A與HBr加成得到的主要產物，其一氯代物只有一種，請寫出A發生聚合反應的方程式：___。
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】常溫下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是( )
A.MOH為一元弱堿
B.MA稀溶液pH<7
C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D.K點對應的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1
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