Question

【題目】常溫下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL -1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是( )

A.MOH為一元弱堿

B.MA稀溶液pH<7

C.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D.K點對應的溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)-c(H+)=0.01molL-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0.01molL-1HA溶液中pH=2，則HA是強酸，滴入50mlMOH溶液恰好反應后，據圖可知此時溶液呈酸性，說明存在M+水解使溶液顯酸性，則MOH為弱堿，故A正確；

B．HA是強酸，MOH為弱堿，MA是強酸弱堿鹽，其稀溶液pH<7，故B正確；

C．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/L，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/L，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C正確；

D．在K點時混合溶液體積是MOH溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c(MOH)+c(M+)=0.01molL-1，c(A-)=0.005 molL-1，根據電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，聯立可得c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01molL-1-0.005molL-1=0.005molL-1，故D錯誤；

故選：D。