Question

【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b點時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.體系中，水的電離程度大小關系為a＞c＞b

D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-10

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點溶液的電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+ c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)，A正確；

B．b點時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，由圖可知b點時pH=9，即c(H+)=10-9 mol/L，c(OH-)= mol/L=10-5 mol/L；所以c(Mg2+)= mol/L=0.18 mol/L，B正確；

C．因NH4+水解：NH4++H2ONH3H2O+H+，加入鎂單質消耗溶液中的H+，使平衡正向移動，促進了NH4+的水解，同時促進了水的電離，所以水的電離程度大小關系為：c＞b＞a，C錯誤；

D．NH4Cl中的NH4+水解：NH4++H2ONH3H2O+H+，則Kh=；由NH4+水解的方程式得出：c(NH3H2O)≈c(H+)；根據(jù)題中圖在沒加入鎂之前溶液的pH=5，則c(NH3H2O)≈c(H+)=10-5 mol/L；即Kh=10-10，所以水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-10，D正確；

故合理選項是C。