【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（ ） 
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2 
Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【答案】D
【解析】解：丙區(qū)域?qū)儆谘趸�原反應(yīng)，但不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)， A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)，故D選．
故選D．
由圖可知，區(qū)域丙屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的類(lèi)型進(jìn)行判斷．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是
A．體積：②>③>①>④ B．物質(zhì)的量：②>③>④>①
C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是（ ）
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca（OH）2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）
A.2.24 L
B.1.68 L
C.3.36 L
D.1.12 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）和O2 ， 6CO2+6H2O 
C 6H12O6+6O2 ， 葡萄糖可進(jìn)一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學(xué)家預(yù)言，在不久的將，人類(lèi)將模擬生物體內(nèi)的這一變化過(guò)程，從工廠(chǎng)中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要． 葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：w（C）=73.99% w（H）=8.072%
w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%
經(jīng)測(cè)定該葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近期，我國(guó)個(gè)別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下水嚴(yán)重污染又成為媒體焦點(diǎn)．對(duì)水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋�(gè)指標(biāo)．Ⅰ ．對(duì)溶解氧（DO）的測(cè)定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應(yīng)選用滴定管進(jìn)行滴定，結(jié)合離子方程式說(shuō)明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實(shí)驗(yàn)需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．請(qǐng)按配制的過(guò)程填寫(xiě)選用儀器的順序：（填編號(hào)）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
C.配制前容量瓶洗凈后沒(méi)干燥
D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)
E.用天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)低，右盤(pán)高．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由廢銅制硝酸銅．用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
（1）寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）如圖裝置中NaOH溶液的作用是 ． 反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有（填化學(xué)式）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（ ）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl2 
2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．
配料 | 氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3） |
含碘量 | 20～40mgkg﹣1 |
保質(zhì)期 | 18個(gè)月 |
食用方法 | 勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒 |
貯藏指南 | 避熱、避光、密封、防潮 |
（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 
離子物質(zhì)的量濃度為多少？
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