Question

【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正確；

B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯誤；

C．向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，故C正確；

D．向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；

故選B。