【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質，根據圖示判斷下列結論不正確的是
A. 試管內壁上的“黃霜”的成分是硫
B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發性
C. 燒杯內氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環境
D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替
【答案】D
【解析】
A、硫化氫與濃硝酸發生氧化還原生成單質硫；B、試管內壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發性；C、硫化氫、揮發出的硝酸及硫化氫與硝酸發生氧化還原反應生成氮的氧化物對環境造成污染；D、濃鹽酸不具有強氧化性。
A、硫化氫與濃硝酸發生氧化還原生成單質硫，所以試管內壁上“黃霜”的成分是硫，正確；B、試管內壁上有黃霜生成說明硝酸有氧化性和揮發性，所以濃硝酸既有氧化性，又有揮發，正確；C、燒杯內氫氧化鈉溶液能夠吸收過量的硫化氫、揮發出的硝酸以及硫化氫與硝酸發生氧化還原反應生成氮的氧化物，防止尾氣污染環境，所以燒杯內的NaOH溶液的作用是除去尾氣，正確；D、硫化氫不能與濃鹽酸發生氧化還原反應，不能用濃鹽酸代替，錯誤。
故選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個Na+
B. 1mol乙酸與足量的乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數為NA個
C. 某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA
D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數為NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據有關知識回答下列問題。
（Ⅰ）研究CO2的利用具有現實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設計燃料電池等。
（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。
（2）利用CO燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質溶液),寫出該電池的正極反應式_____________________________________。
（Ⅱ）初中我們學過銅不能與稀硫酸反應。某學生利用上述CO/O2燃料電池設計了如圖所示裝置（框內部分未畫出）,實現了銅與稀硫酸的反應：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應條件)。回答下列問題。
（3）A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。
（4）B應接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。
（5）寫出該裝置中發生還原反應的電極反應式___________________________________。
（6）若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應的離子方程式_________________，當放出標況下112mL氫氣時，該溶液的pH=_____________（室溫下）。
（Ⅲ）將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
（7）若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于______處。
（8）若X為鋅棒，開關K置于M處,該電化學防護法稱為________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下表中實驗操作、現象得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 | 產生氣泡 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止 | 有機層出現紫 紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
C | 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液 | 溶液中出現白色沉淀 | 非金屬性：Cl>C>Si |
D | 將碳與濃硫酸共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A. 密度;①＜④＜③＜②
B. 體積 ④＜①＜②＜③
C. 質量 ④＜①＜③＜②
D. 氫原子數 ②＜④＜③＜①
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計能夠成功的是
A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：
D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。
②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數為________。
（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。
④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：
甲：a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是
A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大
B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大
C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1
B. 圖2中0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d
C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是b點
D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com