Question

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、電解精煉銅，陽極上銅和比銅活潑的金屬失電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質(zhì)溶液，當有0.1 mol e－轉(zhuǎn)移時，若只有銅放電，則有3.2 g銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，錯誤；B、根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷變?yōu)闅錃猓瑲錃獍l(fā)生失電子的氧化反應，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，錯誤；C、該電池的電極反應為負極：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正極：O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過程中不需補充Li2CO3和K2CO3，錯誤；D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，正確。