【題目】下列有色透明溶液中，一定能大量共存的是（ ）
A.含有0.1mol/L Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.在氨水中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.強酸性溶液中：Fe3+、MnO4-、SO42-、K+
D.強酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產物和反應條件已略去)
回答下列問題:
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式__________________________________
（2）固體E中含有化學鍵的類型是____________，C與E反應的離子方程式為__________________________________
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為_______________________
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體.
實驗過程中觀察到如下現象:
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅.甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍.用離子方程式解釋b變藍的原因______________________________________________________
③最終試紙b褪色.同學們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失;二是__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚（
），其原理如下圖所示，下列說法正確的是
A. B為電池的正極，發生還原反應
B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C. A極的電極反應式為:
D. 當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區增加的H+的數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A. 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 油脂與NaOH溶液反應有醇生成
C. 溴乙烷與NaOH溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗Brˉ
D. 用稀鹽酸可洗滌做過銀鏡反應的試管
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：
（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________________________________；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小數點后保留1位）。
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向_______移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_______移動（填“左”或“右”）。
（3）下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有____。
Ⅱ．工業上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。
（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化劑是_______（填化學式）。
（5）加入飽和KOH溶液的目的是_____________________。
（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入_______mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作不能達到目的是（ ）
A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸
B. 制備Fe(OH)3膠體：向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液
C. 檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩
D. 使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（
）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
操作流程如下：
已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物。寫出該聚合物的結構簡式______。
（3）粗產品提純：
① 分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產品，目的是_______________________________。判斷該過程結束的方法是__________________________________。
② 濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是_______________________。
③ 檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是_________________。
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。
① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式_________________。
② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為_____________________________。
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