Question

【題目】中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產物和反應條件已略去)

回答下列問題:

（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式__________________________________

（2）固體E中含有化學鍵的類型是____________，C與E反應的離子方程式為__________________________________

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體C，該反應的離子方程式為_______________________

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續通入SO2氣體.

實驗過程中觀察到如下現象:

①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅.甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是__________________________________(寫出一種即可).

②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍.用離子方程式解釋b變藍的原因______________________________________________________

③最終試紙b褪色.同學們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3－，從而使藍色消失;二是__________________________________

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O離子鍵、極性鍵Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OSO2或H2SO3Cl2＋2I－=2Cl－＋I2I2有氧化性，SO2能將O2還原成I－，從而使藍色消失

【解析】

A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則A為MnO2，B為濃鹽酸，C為Cl2，常用E溶液吸收多余的氯氣，則E為NaOH，H為NaClO，F為NaCl，氯氣與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，則所以裝置圖中液上方出現白霧，然后結合物質的性質及化學用語來解答。

根據以上分析可知A是MnO2，B為濃鹽酸，C為Cl2，E為NaOH，F為NaCl，H為NaClO，則

（1）A與B的濃溶液反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）E為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價鍵，C與E反應的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（3）B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大量氣體氯氣，該反應的離子方程式為ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O；

（4）氯氣與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，則

①試紙a變紅，說明有酸性物質存在，若二氧化硫過量，試紙a變紅還可能與SO2（或H2SO3）有關系；

②上方出現黃綠色氣體，即氯氣，試紙b變藍，說明有單質碘生成，發生反應Cl2+2I－＝2Cl－+I2；

③最終試紙b褪色，可能與碘的還原性、氧化性有關，則可能的原因二為I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍色消失。