Question

【題目】I．高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________________________________；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小數點后保留1位）。

（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向_______移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_______移動（填“左”或“右”）。

（3）下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有____。

Ⅱ．工業上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖。

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化劑是_______（填化學式）。

（5）加入飽和KOH溶液的目的是_____________________。

（6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入_______mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

Answer 1

【答案】FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣0.2右左使用時間長、工作電壓穩定2103295NaClO減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出2.5

【解析】

Ⅰ．(1)根據電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，正極上高鐵酸鉀發生還原反應生成Fe(OH)3，正極電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-，若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為，則理論消耗Zn為××65g/mol=0.2g，故答案為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-；0.2；

(2)鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動，故答案為：右；左；

(3)由圖可知高鐵電池的優點有：使用時間長、工作電壓穩定，故答案為：使用時間長、工作電壓穩定；

Ⅱ．氯化鐵溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，發生反應為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，將Na2FeO4粗產品在40%KOH溶液中溶解，過濾除去雜質NaCl，加入飽和KOH溶液后，將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷卻結晶、過濾，高鐵酸鉀易溶于水，難溶于異丙醇，用異丙醇代替水洗滌產品可以減少高鐵酸鉀的損耗，同時洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質，得到純產品高鐵酸鉀。

(4)其中Fe元素化合價由+3價升高為+6價，共升高3價，Cl元素化合價由+1價降低為-1，價，共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，則FeCl3的系數為2、NaClO的系數為3，再根據原子守恒配平后反應方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，NaClO是氧化劑，故答案為：2、10、3、2、9、5；NaClO；

(5)加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度，減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出，故答案為：減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；

(6)溶液中c(Fe3+)=5mol/L，根據Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38，可知開始沉淀時c(OH-)=2×10-13mol/L，則溶液中c(H+)=mol/L=0.05mol/L，根據稀釋定律，需要鹽酸的體積=2.5mL，故答案為：2.5。