Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	地殼中含量第2的元素
W	最高正化合價為+7價
X	最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強
Y	焰色反應為紫色
Z	原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）Q在元素周期表中的位置是___________。

（2）Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是___________。（填化學式）

（3）金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號回答問題）

（4）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號）。

①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同

②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應

Answer 1

【答案】第3周期、第ⅣA族 HClO4 同主族電子層增多，失電子能力增強 ①②

【解析】

Q是地殼中含量第2的元素，則Q為Si；Q、W、X位于同一周期，均在第三周期，W的最高正化合價為+7價，W為Cl；X的最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，X為Na；Y的焰色反應為紫色，Y為K，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Z為Br，以此來解答。

由分析知：Q為Si、W為Cl、X為Na、Y為K、Z為Br；

(1)Q為Si，核電荷數(shù)為14，其在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅣA族；

(2)非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，Cl的非金屬性比Si強，則Si、Cl的最高價氧化物對應的水化物中，酸較強的物質(zhì)是HClO4；

(3)金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：K、Na同屬于一個主族，且鉀的電子層數(shù)大于鈉的電子層數(shù)，原子半徑越大，失電子能力增強，所以失去電子能力K大于Na；

(4)①Cl和Br為同主族元素，最低負化合價均為-1價，故①正確；

②非金屬性Cl＞Br，則HBr的氫化物的穩(wěn)定性弱于HCl的穩(wěn)定性，故②正確；

③Br的非金屬性小于Cl，則Br2與NaCl溶液不能發(fā)生置換反應生成Cl2，故③錯誤；

故答案為：①②。