【題目】鐵粉具有平肝鎮心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是
A.通過調節分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產生快慢
B.裝置①的作用是干燥氫氣
C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰
D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣
【答案】C
【解析】
根據實驗目的“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物”，結合裝置圖分析可知，X裝置為Zn和稀硫酸發生置換反應制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置，②為檢驗產物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據此分析解答問題。
A．根據上述分析，X裝置為Zn和稀硫酸發生置換反應制備H2的裝置，分液漏斗可調節稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產生快慢，A選項正確；
B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產物的檢驗產生干擾，B選項正確；
C．由上述分析可知，②為檢驗產物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2或無水硫酸銅，但堿石灰會吸收CO2，不能是堿石灰，C選項錯誤；
D．H2與空氣混合加熱易發生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣，D選項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：
已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）甲的化學式為____。
（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為____。
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產物的物質的量之比為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列10種物質①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三問的答案請填序號！)
(1)屬于電解質的有__。
(2)屬于非電解質的有__。
(3)上述狀態下的電解質能導電的有__。
(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應的離子方程式：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）
A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1
C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（實驗過程）
實驗步驟 | 實驗現象 |
Ⅰ．打開K1、K3、K5，關閉K2、K4，通入 一段時間N2，關閉K1 | _________ |
Ⅱ．打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3―傳感器，記錄數據 | 圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變為藍綠色，_________；片刻后，三頸瓶內的導管口有氣泡冒出 |
III．5min后，打開K4，用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關閉K4 | 三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色 |
步驟II中，傳感器記錄數據如圖所示：
（解釋及結論）
（1）NO2與水反應的離子方程式為____________ 。
（2）步驟I中，通入N2的目的是____________。
（3）將步驟II中圓底燒瓶內的實驗現象補充完整：____________。
（4）該實驗驗證NO2與水反應產物的實驗證據包括____________（填序號）。
A.圓底燒瓶中溶液變為藍綠色
B.三頸瓶內的氣體從無色變為淺紅棕色
C.pH傳感器記錄所得數據
D.
傳感器記錄所得數據
（5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數據結果____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量第2的元素 |
W | 最高正化合價為+7價 |
X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
Y | 焰色反應為紫色 |
Z | 原子結構示意圖為 |
（1）Q在元素周期表中的位置是___________。
（2）Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是___________。（填化學式）
（3）金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。（用元素符號回答問題）
（4）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________（填序號）。
①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同
②Z的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性
③Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對溫室氣體的減排具有重要意義。
CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(s)+
O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
該催化重整的熱化學反應方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫常溫下呈液態，熔點-33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。
回答下列問題：
(1)甲裝置中發生反應的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。
(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序為_________。
(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時應打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現象是______。實驗結束時，應先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。
(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發生的化學反應方程式為____。
(5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質量分數為13.0%，則至少需向乙中通入標準狀況的氯氣_______L (保留2位小數) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液
(1)若配制250 mL H2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84 g·cm－3，質量分數為98%的濃硫酸____mL。
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：
(2)儀器A的名稱為___________。
(3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：__________________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進行實驗，實驗數據如下表。
實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①溫度差的平均值為____
②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則測得的中和熱ΔH＝___________(取小數點后一位)。
③上述結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生此偏差的原因可能是____(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(5)碎泡沫塑料的作用是___________。
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