Question

【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020，則常溫下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為_________。

⑷已知：溫度和濃度相等時，氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下，下列4種溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小順序排列___________（填序號）

Answer 1

【答案】＞ 9.9×107 1.0×108 ＞ 5 ④①③②

【解析】

⑴①混合溶液MCl溶質，水解顯酸性，促進水的電離，而鹽酸是抑制水的電離；②測得混合溶液的pH=6，根據電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(M＋)，質子守恒c(H＋) =c(MOH) ＋ c(OH－)分析并計算。

⑵分析反應后溶質，根據混合溶液的pH＜7分析電離程度和水解程度大小。

⑶根據溶度積常數進行計算。

⑷分析溶液的酸堿性，再根據混合溶液與單一溶液的關系分析。

⑴常溫下將0.2 molL1 HCl溶液與0.2 molL1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，溶質是MCl，測得混合溶液的pH=6，說明溶液顯酸性，水解顯酸性。

①混合溶液MCl溶質，水解顯酸性，促進水的電離，而鹽酸是抑制水的電離，因此由水電離出的c(H+)＞0.2 molL1的HCl溶液中由水電離出的c(H+)；故答案為：＞。

②測得混合溶液的pH=6，根據電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)= c(H＋)＋c(M＋)，c(Cl－)－c(M＋)= c(H＋)－c(OH－) = 1.0×106 molL1－1.0×108 molL1 =9.9×107 molL1；根據質子守恒c(H＋) =c(MOH) ＋ c(OH－)，得到c(H＋)－c(MOH)= c(OH－)=1.0×108 molL1；故答案為：9.9×107；1.0×108。

⑵常溫下若將0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，溶質為NaA和HA且濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，溶液顯酸性，則說明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度；故答案為：＞。

⑶如要生成Cu(OH)2沉淀，根據，得到，，pH = 5，因此應調整溶液的pH最小為5；故答案為：5。

⑷①0.1 molL1 CH3COONa，溶液顯堿性；②0.1 molL1 CH3COONH4，溶液呈中性；③0.1 molL1 CH3COOH，溶液呈酸性；④0.1 molL1 CH3COONa和0.1 molL1 NaOH的混合溶液，溶液顯堿性，相當于在①基礎上加NaOH溶液，因此堿性比①堿性更強，pH更大，因此按pH由大到小順序排列④①③②；故答案為：④①③②。