Question

【題目】下列表述中正確的是 ( )

A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、能自發(fā)進(jìn)行的過程必須符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判據(jù)，A錯誤；

B、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以放出的熱量小于Q kJ，B錯誤；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以后者比前者放出的熱量多，D正確；

答案選D。