【題目】有機物CH3CH==CH—C≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為
A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空題。
（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ；該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。
（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（3）已知CO、CO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。
（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。
（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2
2NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數(shù)K= ；
（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。
（4）合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強堿性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B. 強酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－
C. 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+
D. 某無色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法中，正確的一組是
①
和
互為同系物
②蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
③高分子材料
是由三種單體聚合而成的，該高分子材料是體型結(jié)構(gòu)高分子，具有熱固性
④C2H2 和C6H6不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2和生成的H2O的質(zhì)量不變
⑤塑料、合成橡膠和合成纖維都是合成高分子材料
⑥棉花、蠶絲、人造絲的主要成分都是纖維素
A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：
FeCl3＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（膠體）+3HCl
C. 氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA
C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數(shù)為0.1NA
D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數(shù)為3NA
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