【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強堿性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
B. 強酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－
C. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+
D. 某無色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內溶液的體積是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
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【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：________________________________________________________________。
(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，4 min達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時的溫度為_____，則反應速率v(H2)＝__________。
(3)T ℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的
，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式：_____________________________________________________。
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【題目】已知
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) K1 ①
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②
H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③
又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
（1）判斷反應③達到化學平衡狀態的依據是____________。
a．混合氣體的平均摩爾質量不變
b．混合氣體中c(CO)不變
c．v(H2O)正＝v(H2)逆
d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
（2）若500 ℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉化率為________，用CO表示的速率為________________。
（3）下列圖象不符合反應②的是___________(填序號)(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。
（4）900 ℃進行反應③，其平衡常數K3為____________(求具體數值)，焓變ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。
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【題目】有機物CH3CH==CH—C≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為
A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應后混合物與氨混合，反應生成肼。上述兩步反應中，氧化產物是______________（寫化學式）。
（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有：
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：____________________________。
（3）變質的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）
（4）工業合成氨的反應原理為：N2(g)+ 3H2 (g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示：
①若上述反應體系的容積為2 L，則0~20 min時間內，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。
②25 min時將NH3從反應體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
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【題目】在一定溫度下，可逆反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志是
A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB
C.A、B、C 的濃度不再變化
D.A、B、C 的分子數比為 1：3：2
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力
C. 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
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