Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA

B. 標準狀況下，22.4LHF中含電子數為10NA

C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數為3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、S4和S8均為硫元素組成的單質，64 g S4和S8混合物中硫元素的物質的量為： =2mol，則含有硫原子數目為2NA，選項A正確；B、標準狀況下，HF為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，選項B錯誤；C、在標準狀況下，密閉容器中2.24LNO和1.12LO2混合后生成2.24LNO2，但由于存在2NO2N2O4反應，則密閉容器中2.24LNO和1.12LO2混合后氣體分子數小于0.1NA，選項C錯誤；；D、足量鐵在1mol氯氣中加熱反應生成mol FeCl3，鐵失去的電子數為2NA，選項D錯誤。答案選A。