Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A. 負極反應為Ag-e－===Ag+

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl可知，通入氯氣的Pt極發生得電子的還原反應作正極，其電極反應式為：Cl2＋2e－＝2Cl－；AgCl/Ag電極為負極，發生電極反應為：Ag-2e－＋Cl－＝AgCl，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，則鹽酸中的H+向陽離子交換膜右側移動，結合原電池的工作原理作答。

A. 根據上述分析可知，負極電極反應式為：Ag-2e－＋Cl－＝AgCl，A項錯誤；

B. 放電時，交換膜左側溶液中會有大量氯化銀白色沉淀生成，B項錯誤；

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，因從反應跟溶液的酸堿性無關，則電池總反應不變，C項錯誤；

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側產生0.01 mol Ag＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，D項正確；

答案選D。