【題目】設計學生實驗要注意安全、無污染、現象明顯。根據啟普發生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發生器(如圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是( )
A. 用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B. 用大理石塊與稀鹽酸制CO2
C. 用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D. 銅片與濃硫酸制二氧化硫
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【題目】美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結構簡式如下，下列說法不正確的是( )
A. 布洛芬的分子式為C13H1802
B. 二者均可與NaHC03溶液反應，產生C02氣體
C. 布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰
D. 己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應，消耗2molNaOH
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）
A. 負極反應為Ag-e－===Ag+
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】將V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列說法正確的是（ ）
圖1 圖2
A. 據圖1可知實驗時的環境溫度等于22 ℃。
B. 據圖1可知該NaOH溶液的物質的量濃度為3.0molL-1
C. 圖2，如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面
D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/（g℃），溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數值為125.4 kJ/mol
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【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態的化合物，Z原子的原子序數為最外層電子數的3倍，等物質的量的單質W所含電子數為化合物X2Y電子數的兩倍，則以下說法錯誤的是（ ）
A. 氫化物的穩定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為
C. WY2 中既含有共價鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應生成X2
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【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A．y單質與z的氣態氫化物水溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1moly單質比1molz得電子多
C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見
價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見
價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。
(6)m元素的原子序數為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）
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【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類大量生產和使用的金屬。試回答下列問題：
（1）一個原子有多級電離能，從電子排布特點判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對電子數目與基態鈦原子未成對電子數目相同元素還有__________種。
（3）基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。
（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。
（5）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，能與水蒸氣反應發煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學鍵類型是_______，寫出上述反應的化學方程式____________________。
（6）工業用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。
（7）金單質的晶胞是面心立方結構，已知金相對原子質量為M，晶胞邊長為d cm，則一個該晶胞占有的原子總質量為________克。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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